Experimentelle Einführung in die Anorganische Chemie“Like many chemists who studied chemistry in the 20th century, my first contact with the chemistry lab was a practical course which used the book by Heinrich Biltz, Wilhelm Klemm and Werner Fischer – simply referred to as the BKF. The intention of this book was to convey practical techniques and knowledge about materials through lab experiments, which were accompanied by instructive background information. Since the material fundamentals of inorganic chemistry have of course remained unchanged, this book has lost nothing of its value. As university professor, I still use excerpts from it in lab courses for first-semester students.” Prof. Dr. Michael Ruck, TU Dresden |
Contents
Aluminium | 132 |
Elemente der Gruppe 1 B | 143 |
Elemente der Gruppe 2 B | 165 |
Übergangselemente | 175 |
Weitere Elemente der BGruppen | 199 |
Nichtmetallverbindungen Zweiter Teil | 225 |
6 Gruppe | 233 |
5 Gruppe | 239 |
16 | |
19 | |
Nichtmetallverbindungen Erster Teil | 23 |
Chlor und Hydrogenchlorid | 24 |
Schwefelsäure | 40 |
Schweflige Säure | 60 |
Salpetersäure und Stickstoffoxide | 62 |
Kohlenstoffdioxid und Kohlensäure | 67 |
Hydrogensulfid | 70 |
Phosphorsäure Saure Salze | 74 |
Metallverbindungen Erster Teil | 83 |
Erdalkalimetalle und Magnesium | 95 |
4 Gruppe | 246 |
3 Gruppe | 249 |
Metallverbindungen Zweiter Teil | 251 |
Seltene Erden | 252 |
Titan Zirconium Thorium | 254 |
Vanadium Niob Tantal | 256 |
Molybdän Wolfram Uran | 259 |
Thallium | 262 |
Anhang | 265 |
Verzeichnis der Reagentien | 266 |
273 | |
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Experimentelle Einführung in die Anorganische Chemie Heinrich Biltz,Wilhelm Klemm No preview available - 1991 |
Common terms and phrases
ähnlich alkalischer Ammoniak Ammoniak-Lösung Ammonium Ammoniumsulfid Anion Arsen(III)-oxid Atome äußerst Basen basischen benutzt bilden bildet Bildung Calcium Calciumhydroxid carbonat chemischen Chlor chlorid Cobalt dissoziiert dreiwertigen einigen Tropfen Elektronen Elemente enthält entsprechend entstehen erhält Erhitzen erst Erwärmen Essigsäure Fall fällt Fällung Farbe farblose färbt festen Flamme Flüssigkeit folgenden geladene gelb gelöst gemäß Gemisch gibt Glas gleich Gleichgewicht groß größer H₂O H3O+ H3O+-Ionen Hydrogen Hydrogenchlorid Hydrogenperoxid Hydrogensulfid Hydroxide Ionen Kalium kleine Kohlendioxid kolloiden Komplex konz Konzentration konzentrierter Schwefelsäure läßt leicht Löslichkeitsprodukt löst Luft Menge Metall mol/l Moleküle muß Natrium Natriumcarbonat Natronlauge Niederschlag OH--Ionen Oxid Oxidation Oxidationsstufe Oxidationszahl oxidiert pH-Wert Probe Protonen Quecksilber(II)-chlorid Reagensglas Reaktion Reduktion Salpetersäure Salze Salzsäure Sauerstoff saurer Lösung schließlich Schmelze schwach Schwefel Schwefelsäure Silberchlorid starken Säuren Stickstoffoxid Stoffe Stoffmenge sulfat Sulfide Teil Teilchen Temperatur Überschuß Umsetzung Verbindungen verdünnter versetzt Versuch viel Wasser wasserfreiem Wasserstoff wäßriger Lösung wenig löslich wieder Zink Zusatz zwei zweiwertigen